Rhodium (Rh), chemický prvok, jeden z platinových kovov skupín 8–10 (VIIIb), obdobia 5 a 6 periodickej tabuľky, používaný predovšetkým ako legovacie činidlo na kalenie platiny. Rhodium je vzácny strieborno-biely kov s vysokou odraznosťou svetla. Pri izbovej teplote nie je korodovaná alebo znečistená atmosférou a je často galvanicky pokovovaná na kovové predmety a leštená, aby poskytla trvalé, atraktívne povrchy pre šperky a iné ozdobné predmety. Kov sa tiež používa na výrobu odrazových povrchov pre optické prístroje.
Rhodium pridané do platiny v malom množstve poskytuje zliatiny, ktoré sú tvrdšie a schudnú pri vysokých teplotách ešte pomalšie ako čistá platina. Takéto zliatiny sa používajú pre laboratórne kelímky, elektródy so zapaľovacou sviečkou a katalyzátory vo veľmi horúcom chemickom prostredí (vrátane automobilových katalyzátorov). Pri priemyselnej výrobe kyseliny dusičnej sa používajú gázové katalyzátory zliatin ródia a platiny, pretože vydržia teplotu plameňa, keďže amoniak sa spaľuje na oxid dusnatý. Drôt zliatiny s obsahom 10% ródia - 90% platiny spojený s drôtom čistej platiny tvorí vynikajúci termočlánok na meranie vysokých teplôt v oxidačnej atmosfére. Medzinárodná teplotná stupnica je definovaná v oblasti od 660 ° do 1 063 ° C (1 220 ° do 1 945 ° F) elektromotorickou silou tohto termočlánku.
Rhodium je vzácny prvok obsahujúci až 4,6 percent natívnych zliatin platiny. Vyskytuje sa tiež v natívnych zliatinách irídia a osmia: až do najmenej 11,25% v iridosmíne a do najmenej 4,5% v siserskite. Rhodium sa vyskytuje v prírode v spojení s ostatnými platinovými kovmi a jeho separácia a rafinácia je súčasťou celkového metalurgického spracovania skupiny. Rhodium sa zvyčajne získava komerčne ako vedľajší produkt extrakcie niklu a medi z rúd.
Prírodné ródium pozostáva výlučne zo stabilného izotopu ródia-103. Prvok bol prvý raz izolovaný (1803) zo surovej platiny anglickým chemikom a fyzikom Williamom Hyde Wollastonom, ktorý ho pomenoval od gréckeho ródonu („ruža“) pre červenú farbu mnohých jeho zlúčenín. Rhodium je vysoko odolné voči napadnutiu kyselinami; masívny kov sa nerozpúšťa horúcimi koncentrovanými kyselinami dusičnými alebo chlorovodíkovými alebo ani aqua regia. Kovové rozpúšťa v kondenzovanej hydrogénsíranu draselného, čím sa získa komplexné, vo vode rozpustný síran K 3 Rh (SO 4) 3 · 12H 2 O, v horúcej koncentrovanej kyseline sírovej, a v koncentrovanej kyseline chlorovodíkovej obsahujúci chloristan sodný v 125 ° -150 ° C (257 ° - 302 ° F).
Rodinná chémia sa sústreďuje hlavne na oxidačné stavy +1 a +3; rozpoznáva sa niekoľko zlúčenín iných pozitívnych oxidačných stavov až do +6. Ródium tvorí dirhodium tetraacetát, Rh 2 (O 2 CCH 3) 4 a rôzne deriváty, ktoré obsahujú dva ďalšie ligandy, napríklad, voda, pyridín, alebo trifenylfosfín-v oxidačnom stave +2. Komplexy v oxidačnom stave +1 obsahujú predovšetkým ligandy oxid uhoľnatý, olefíny a fosfíny. Všetky zlúčeniny ródia sa ľahko redukujú alebo rozkladajú zahrievaním, čím sa získa práškový alebo špongiový kov. Medzi tieto zlúčeniny ródium chlorid, RhCI 3 (v ktorom ródium je v +3 stave), je jednou z najdôležitejších. Poskytuje východiskový materiál pre mnoho ďalších zlúčenín ródia v rôznych oxidačných stavoch. Vo vodných emulziách môže katalyzovať množstvo užitočných organických reakcií.
Vlastnosti prvku
| atómové číslo | 45 |
|---|---|
| atómová hmotnosť | 102,905 |
| bod topenia | 1 966 ° C (3 571 ° F) |
| bod varu | 3 727 ° C (6741 ° F) |
| merná hmotnosť | 12,4 (20 ° C) |
| oxidačné stavy | +1, +2, +3, +4, +5, +6 |
| elektrónová konfigurácia. | [Kr] 4d 8 5s 1 |
