Kyslá kyselina, akákoľvek kyselina obsahujúca kyslík. Väčšina kovalentných nekovových oxidov reaguje s vodou za vzniku kyslých oxidov; to znamená, že reagujú s vodou za vzniku kyslíkatých kyselín, ktoré výťažok hydroniové ióny (H 3 O +) v roztoku. Tam sú niektoré výnimky, ako je napríklad oxid uhoľnatý, CO, oxid dusný, N 2 O a oxidu dusnatého, NO.
Sila oxykyseliny je definovaná mierou, v ktorej sa disociuje vo vode (tj jej schopnosť tvoriť ióny H +). Všeobecne možno relatívnu silu oxykyselín predpovedať na základe čísla elektronegativity a oxidácie centrálneho nekovového atómu. Kyselinová sila sa zvyšuje so zvyšujúcou sa elektronickou aktivitou centrálneho atómu. Napríklad preto, že elektronegativita chlóru (Cl), je väčší ako obsah síry (S), ktorá je zase väčší, než fosforu (P), že možno predvídať, že kyselina chloristá, HClO 4, je silnejší kyselinou než kyselina sírová, H 2 SO 4, ktoré by mali byť silnejší kyselinou ako je kyselina fosforečná, H 3 PO 4, Pre daný nemetálový centrálny atóm sa kyslá sila zvyšuje so zvyšujúcim sa oxidačným číslom centrálneho atómu. Napríklad, kyselina dusičná, HNO 3, v ktorom je dusík (N), atóm má číslo oxidácie +5, je silnejší kyselinou ako je kyselina dusitá, HNO 2, kde oxidačný stav dusík je 3. Rovnakým spôsobom, kyselina sírová, H 2 SO 4, so sírou v jeho 6 oxidačnom stave, je silnejší kyselinou ako je kyselina siričitá, H 2 SO 3, kde rada 4 oxidácie síry existuje.
Soľ oxykyseliny je zlúčenina vytvorená, keď kyselina reaguje s bázou: kyselina + báza → soľ + voda. Tento typ reakcie sa nazýva neutralizácia, pretože roztok sa stáva neutrálnym.
