Hydrogenácia, chemická reakcia medzi molekulárnym vodíkom a prvkom alebo zlúčeninou, obvykle v prítomnosti katalyzátora. Reakcia môže byť taká, v ktorej vodík jednoducho pridá k dvojitej alebo trojitej väzbe spájajúcej dva atómy v štruktúre molekuly, alebo taká, v ktorej pridanie vodíka vedie k disociácii (rozpadu) molekuly (nazývanej hydrogenolýza alebo deštruktívna hydrogenácia)). Typické hydrogenačné reakcie zahŕňajú reakciu vodíka a dusíka za vzniku amoniaku a reakciu vodíka a oxidu uhoľnatého za vzniku metanolu alebo uhľovodíkov, v závislosti od výberu katalyzátora.
organokovová zlúčenina: Hydrogenácia
Celkovým výsledkom katalytickej hydrogenácie alkénov je pridanie molekulárneho vodíka H2 cez dvojitú väzbu alkénu.
Takmer všetky organické zlúčeniny obsahujúce viacnásobné väzby spájajúce dva atómy môžu reagovať s vodíkom v prítomnosti katalyzátora. Hydrogenácia organických zlúčenín (pridaním a hydrogenolýzou) je reakciou veľkého priemyselného významu. Pridávanie vodíka sa používa na výrobu jedlých tukov z tekutých olejov. V ropnom priemysle sú mnohé procesy, ktoré sa podieľajú na výrobe benzínu a petrochemických produktov, založené na deštruktívnej hydrogenácii uhľovodíkov. Koncom 20. storočia sa výroba kvapalných palív hydrogenáciou uhlia stala atraktívnou alternatívou ťažby ropy. Priemyselný význam hydrogenačného procesu pochádza z roku 1897, keď francúzsky chemik Paul Sabatier zistil, že zavedenie stopy niklu ako katalyzátora uľahčilo pridávanie vodíka k molekulám uhlíkových zlúčenín.
Katalyzátory, ktoré sa najčastejšie používajú pri hydrogenačných reakciách, sú kovy nikel, platina a paládium a ich oxidy. Pri vysokotlakových hydrogenáciách sa široko používa chromitan meďnatý a nikel nanesený na kremeline (sypký alebo porézny diatomit).
