Anhydrid, akákoľvek chemická zlúčenina získaná, buď v praxi alebo v zásade, odstránením vody z inej zlúčeniny. Príklady anorganických anhydridov sú oxid sírový, SO 3, ktorá je odvodená od kyseliny sírovej a oxidu vápenatého, CaO, získané z hydroxidu vápenatého. Oxid sírový a ďalšie oxidy, ktoré sa tvoria odstraňovaním vody z kyseliny, sa často nazývajú anhydridy kyselín, zatiaľ čo tie, ako je oxid vápenatý, ktoré sa pri strate vody vytvárajú zásadou, sa označujú ako bázické anhydridy.
karboxylová kyselina: anhydridy
Funkčnou skupinou anhydridu karboxylovej kyseliny sú dve acylové skupiny naviazané na atóm kyslíka. Anhydrid môže byť symetrický (dva rovnaké
Najdôležitejšie z organických anhydridov je anhydrid kyseliny octovej, (CH 3 CO) 2 O. Je pripravený priemyselne jedným z dvoch spôsobov: atmosférickou oxidáciou acetaldehydu v prítomnosti kovového acetátu; a z kyseliny octovej reakciou s acetylénom alebo keténom. Ďalšie organické anhydridy sa môžu pripraviť z karboxylových kyselín reakciou s acetanhydridom, keténom, metoxyacetylénom alebo izopropenylacetátom. Anhydridy sa tiež vyrábajú, keď acylhalogenidy reagujú s anhydridom kyseliny octovej alebo s karboxylovou kyselinou a pyridínom.
Organické anhydridy sa používajú na zavedenie acylovej skupiny (RCO) do organickej syntézy. Reagujú s vodou za vzniku karboxylových kyselín, s alkoholmi alebo fenolmi za vzniku esterov, s amoniakom a amínmi za vzniku amidov. Acetanhydrid sa používa pri výrobe acetátu celulózy, ktorý sa široko používa ako základ pre magnetickú pásku a pri výrobe textilných vlákien. Zahrieva sa tiež kyselinou salicylovou na výrobu liečivej chemickej kyseliny acetylsalicylovej (aspirín).
