Chémia teórie prechodného stavu

Teória prechodného stavu, tiež nazývaná teória aktivovaného komplexu alebo teória absolútnych reakčných rýchlostí, spracovanie chemických reakcií a iných procesov, ktoré ich považujú za pokračujúce zmeny v relatívnych polohách a potenciálnych energiách atómov a molekúl zložiek. Na reakčnej ceste medzi počiatočným a konečným usporiadaním atómov alebo molekúl existuje medziproduktová konfigurácia, pri ktorej má potenciálna energia maximálnu hodnotu. Konfigurácia zodpovedajúca tomuto maximu sa nazýva aktivovaný komplex a jeho stav sa označuje ako stav prechodu. Rozdiel medzi energiami prechodu a pôvodnými stavmi úzko súvisí s experimentálnou aktivačnou energiou pre reakciu; predstavuje minimálnu energiu, ktorú musí reakčný alebo tečúci systém získať, aby sa mohla transformácia uskutočniť. V teórii prechodného stavu sa aktivovaný komplex považuje za vznik v stave rovnováhy s atómami alebo molekulami v pôvodnom stave, a preto je možné špecifikovať jeho štatistické a termodynamické vlastnosti. Rýchlosť dosiahnutia konečného stavu je určená počtom vytvorených aktivovaných komplexov a frekvenciou, s ktorou prechádzajú do konečného stavu. Tieto množstvá sa môžu vypočítať pre jednoduché systémy pomocou štatisticko-mechanických princípov. Týmto spôsobom môže byť rýchlostná konštanta chemického alebo fyzikálneho procesu vyjadrená atómovými a molekulárnymi rozmermi, atómovými hmotnosťami a interatomickými alebo intermolekulárnymi silami. Teóriu prechodného stavu je možné formulovať aj termodynamicky. (Pozri chemická kinetika.)

chemická kinetika: teória prechodného stavu

Myšlienka potenciálneho energetického povrchu vyvstala z myšlienok holandského fyzikálneho chemika Jacobusa Henricusa van 't Hoffa a švédskeho fyzika