Neón (Ne), chemický prvok, inertný plyn skupiny 18 (vzácne plyny) periodickej tabuľky, používané v elektrických značkách a žiarivkách. Bezfarebný, bez zápachu, bez chuti a ľahší ako vzduch, neónový plyn sa vyskytuje v nepatrných množstvách v zemskej atmosfére a uväznený v horninách zemskej kôry. Hoci je v atmosfére neón asi 3 1 / 2- krát väčší ako hélium, suchý vzduch obsahuje iba 0,0018 objemového percenta neónu. Tento prvok je vo vesmíre hojnejší ako na Zemi. Neon sa tekutým pri -246.048 ° C (-411 ° F) a zmrazí pri teplote iba 2 1 / 2° nižšie. Ak je pod nízkym tlakom, vyžaruje jasne oranžovo-červené svetlo, ak ním prechádza elektrický prúd. Táto vlastnosť sa využíva v neónových znakoch (ktoré sa prvýkrát zoznámili v 20. rokoch 20. storočia), v niektorých žiarivkách a plynových vodivkách a vo vysokonapäťových testeroch. Názov neón je odvodený z gréckeho slova neos, „nový“.
vzácny plyn
sú hélium (He), neón (Ne), argón (Ar), kryptón (Kr), xenón (Xe), radón (Rn) a oganesson (Og). Ušľachtilé plyny sú bezfarebné, bez zápachu,
Neon (1898) objavili britskí chemici Sir William Ramsay a Morris W. Travers ako súčasť najprchavejšej frakcie skvapalneného surového argónu získaného zo vzduchu. Jeho elektrická stimulácia bola vďaka svojej jedinečnej žiare okamžite rozpoznaná ako nový prvok. Jediným komerčným zdrojom je atmosféra, v ktorej je 18 ppm objemových. Pretože jeho teplota varu je -246 ° C (-411 ° F), neón zostáva spolu s héliom a vodíkom v malej frakcii vzduchu, ktorý po ochladení odoláva skvapalneniu na -195,8 ° C (-320,4 ° F, bod varu). kvapalného dusíka). Neón sa izoluje z tejto studenej plynnej zmesi uvedením do kontaktu s aktívnym uhlím, ktoré adsorbuje neón a vodík; odstránenie vodíka sa uskutočňuje pridaním dostatočného množstva kyslíka na premenu všetkého na vodu, ktorá spolu s akýmkoľvek prebytočným kyslíkom kondenzuje po ochladení. Spracovaním 88 000 libier tekutého vzduchu sa vyrobí jedna libra neónu.
Neboli pozorované žiadne stabilné chemické zlúčeniny neónu. Molekuly prvku pozostávajú z jednotlivých atómov. Prírodný neón je zmesou troch stabilných izotopov: neón-20 (90,92%); neón-21 (0,26%); a neón-22 (8,82%). Neón bol prvým prvkom, ktorý sa skladá z viac ako jedného stabilného izotopu. V roku 1913 aplikácia techniky hmotnostnej spektrometrie odhalila existenciu neon-20 a neon-22. Tretí stabilný izotop, neón-21 bol detegovaný neskôr. Bolo tiež identifikovaných dvanásť rádioaktívnych izotopov neónu.
Vlastnosti prvku
| atómové číslo | 10 |
|---|---|
| atómová hmotnosť | 20,183 |
| bod topenia | -248,67 ° C (-414,5 ° F) |
| bod varu | -246,048 ° C (-411 ° F) |
| hustota (1 atm, 0 ° C) | 0,89990 g / liter |
| oxidačný stav | 0 |
| elektrónová konfigurácia. | 1s 2 2s 2 2p 6 |
