Fluór (F), najreaktívnejší chemický prvok a najľahší člen halogénových prvkov alebo skupina 17 (skupina VIIa) periodickej tabuľky. Chemickú aktivitu je možné pripísať jej extrémnej schopnosti priťahovať elektróny (je to najviac elektronegatívny prvok)) a na malú veľkosť svojich atómov.
Vlastnosti prvku
| atómové číslo | 9 |
|---|---|
| atómová hmotnosť | 18,9984 |
| bod topenia | -209,62 ° C (-363,32 ° F) |
| bod varu | -188 ° C (-306 ° F) |
| hustota (1 atm, 0 ° C alebo 32 ° F) | 1,696 g / liter (0,266 unce / galón) |
| oxidačné stavy | -1 |
| elektrónová konfigurácia. | 1s 2 2s 2 2p 5 |
histórie
Minerálny fluór obsahujúci fluór (alebo fluorit) opísal v roku 1529 nemecký lekár a mineralog Georgius Agricola. Zdá sa pravdepodobné, že surová kyselina fluorovodíková bola prvýkrát pripravená neznámym anglickým pracovníkom v odbore skla v roku 1720. V roku 1771 švédsky chemik Carl Wilhelm Scheele získal kyselinu fluorovodíkovú v nečistom stave zahrievaním fluoridu s koncentrovanou kyselinou sírovou v sklovitej retorte, čo bolo veľmi skorodované produkt; v dôsledku toho boli nádoby vyrobené z kovu použité v následných experimentoch s látkou. Takmer bezvodá kyselina bola pripravená v roku 1809 ao dva roky neskôr francúzsky fyzik André-Marie Ampère navrhol, že ide o zlúčeninu vodíka s neznámym prvkom, analogickým s chlórom, pre ktorú navrhol názov fluór. Potom sa zistilo, že fluorid je fluorid vápenatý.
Izolácia fluóru bola dlho jedným z hlavných nevyriešených problémov v anorganickej chémii a až v roku 1886 francúzsky chemik Henri Moissan pripravil tento prvok elektrolýzou roztoku fluoridu draselného v fluorovodíku. Za izoláciu fluóru získal Nobelovu cenu za chémiu z roku 1906. Ťažkosti pri manipulácii s prvkom a jeho toxické vlastnosti prispeli k pomalému pokroku v chémii fluóru. V skutočnosti až do obdobia druhej svetovej vojny sa tento prvok javil ako laboratórna zvedavosť. Avšak použitie hexafluoridu uránu pri separácii izotopov uránu, spolu s vývojom organických zlúčenín fluóru priemyselného významu, urobilo fluór priemyselnou chemikáliou značného využitia.
Výskyt a distribúcia
Minerálny fluorid obsahujúci fluór (fluorit, CaF 2) sa používa po stáročia ako tavivo (čistiaci prostriedok) v rôznych metalurgických procesoch. Názov kazivca je odvodený od latinskej chrípky „k tečeniu“. Minerál sa následne ukázal ako zdroj prvku, ktorý sa preto nazýval fluór. Bezfarebné priehľadné kryštály fluoridu vykazujú pri osvetlení namodralý odtieň a táto vlastnosť sa preto nazýva fluorescencia.
Fluorín sa v prírode vyskytuje iba vo forme svojich chemických zlúčenín, s výnimkou stopových množstiev voľného prvku v kazivec, ktorý bol vystavený žiareniu z rádia. Nie je to vzácny prvok, tvorí asi 0,065 percent zemskej kôry. Hlavnými minerálmi obsahujúcimi fluór sú (1) fluór, ktorého ložiská sa vyskytujú v Illinois, Kentucky, Derbyshire, južnom Nemecku, na juhu Francúzska a Ruska a hlavným zdrojom fluóru, (2) kryolit (Na 3 AlF 6), najmä z Grónska, (3) fluorapatit (Ca 5 [PO 4] 3 [F, Cl]), široko rozšírený a obsahuje rôzne množstvá fluór a chlór, (4), topás (Al 2 SiO 4 [F, OH] 2), drahokam a (5) lepidolit, sľuda, ako aj súčasť živočíšnych kostí a zubov.
